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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
    B．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    C．电离和水解反应都是吸热过程
    D．酸式盐的pH均小于7

    分析 A．pH试纸不能湿润；
    B．沉淀溶解达到平衡时，为动态平衡，离子浓度不变；
    C．加热可促进电离平衡、水解平衡正向移动，电离时化学键断裂吸热；
    D．碳酸氢钠水解显碱性．

    解答 解：A．pH试纸不能湿润，否则可能产生误差，而石蕊试纸使用前用蒸馏水润湿，故A错误；
    B．沉淀溶解达到平衡时，为动态平衡，离子浓度不变，但离子浓度不一定相等，与物质构成有关，故B错误；
    C．加热可促进电离平衡、水解平衡正向移动，电离时化学键断裂吸热，则电离和水解反应都是吸热过程，故C正确；
    D．碳酸氢钠水解显碱性，硫酸氢钠溶液电离显碱性，则酸式盐的pH不一定小于7，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握试纸的使用、沉淀溶解平衡、水解与电离等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ANaCl是离子化合物NaCl固体可导电
    B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
    C1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
    D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（　　）
    ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3　 
    ②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
    ③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl    
     ④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4．
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将amolCO2气体缓缓通入含bmolCa（OH）2的饱和石灰水中，已知a＞b，下列判断正确的是（　　）
    A．形成amolCaCO3
    B．形成bmolCaCO3
    C．可能得到CaCO3沉淀，但沉淀量小于bmol
    D．可能最终得到澄清溶液，其中含$\frac{a}{2}$molCa2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    （1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
    （3）F中试剂是浓硫酸．G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．此方案不可行（填“可行”，“不可行”），理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以下是某实验小组用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知 lg2=0.3）

    请回答下列问题：
    （1）①步骤I先将原料溶于一定量的稀硫酸中，然后除去不溶性杂质，操作名称是过滤．若要检验溶液中含有的Fe2+，所用的试剂是K3[Fe（CN）6]
    ②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，最适合的物质是H2O2；
    然后再加入适当物质调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．为达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH最好选用下列中的C．
    A．NaOH      B．NH3•H2O     C．CuO     D．Cu
    ③已知常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围为3.3～4．
    （2）步骤Ⅲ中从硫酸铜溶液中得到胆矾，其实验基本操作为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥．
    （3）用滴定法测定CuSO4•5H2O的含量．取a g试样配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L 滴定剂（[H2Y]2-，滴定剂不与杂质反应）滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2++[H2Y]2-=[CuY]2-+2H+．则CuSO4•5H2O质量分数的表达式是$\frac{5bc}{4a}$．
    下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．
    a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
    b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接取20.00mL待测液于锥形瓶中
    c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（　　）
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．35Cl2气体的摩尔质量为70
    C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
    D．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．铜和铁都是热和电的良导体
    B．棉纱和蚕丝都属于蛋白质
    C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
    D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B-=2A-+B2，B2+2C-=2B-+C2．以下说法正确的是（　　）
    A．单质活泼性：C2＞B2＞A2B．还原性：A-＞B-＞C-
    C．氧化性：A2＞B2＞C2D．反应：A2+2C-=2A-+C2不能发生

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