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    在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是

    [　　]

    A．

    从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

    B．

    硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

    C．

    SO3用98.3％的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

    D．

    SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）多项选择题
    下列关于化工生产的叙述正确的是
     
    ．
    A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
    B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
    D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
    （Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
    （1）写出该化肥厂生产H2的化学反应方程式
     
    ．
    （2）在硫酸的工业生产中，往往会增大O2的比例来提高SO2的转化率，在合成氨生产中是否会采用相同的方法，请说明理由．
     
    ．
    （3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，在进入合成塔之前必须将杂质除去，原因是
     
    ．例如除去CO是先将其氧化成CO2，然后常用
     
    吸收．
    （4）下图是氨的产率与温度的关系，曲线1表示平衡时氨的产率，曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量．请分析A点氨的含量小于B的原因
     
    ．在实际生产中，温度往往采用500℃而不用400℃的原因是
     
    ．
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    （5）在合成氨的生产过程中会产生大量CO2，该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作，利用这些CO2建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂，再进一步加工成氮磷钾复合肥，请写出该合成尿素反应的化学方程式
     
    ，请写出该设计的优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：

    已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：?

    (1)在生产中常用过量的空气是为了　　　　　　　　　。?

    (2)加热到400～500 ℃是由于　　　　　　　　　　　。?

    （3)压强应采用（填“高压”或“常压”)　　　　　，原因是?　　　　　　     　。?

    （4)常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    （5)尾气中的SO2必须回收，是因为　　　　　　　　　　　　　　。?

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：
    (1)在生产中常用过量的空气是为了_____。
    (2)加热到400℃~500℃是由于____。
    (3)压强应采用____（填“高压”或“常压”）。原因是_____。
    (4)常用质量分数为98. 3%的浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为____。
    (5)尾气中的SO2必须回收是因为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3+Q，已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：

    (1)在生产中常用过量的空气是为了___________________。

    (2)加热到400—500 ℃是由于___________。

    (3)压强应采用__________ (填“高压”或“常压”)。原因是____________________________。

    (4)常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为____________________。

    (5)尾气中的SO2必须回收，是因为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3  ΔH＜0。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：

    (1)在生产中常用过量的空气是为了______________________________________________。

    (2)加热到400—500 ℃是由于_______________________________________________。

    (3)压强应采用____________________(填“高压”或“常压”)。原因是___________________。

    (4)常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为___________________________________。

    (5)尾气中的SO2必须回收，是因为______________________________________________。

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