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    16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．光照新制的氯水时，溶液黄绿色变浅
    B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
    C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
    D．氨水应密闭保存于低温处

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．黄绿色的氯水中存在可逆反应Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO?2HCl+O2↑，光照后促进HClO分解，导致平衡右移，所以颜色变浅，可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
    B、合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以抑制氨气的生产，所以温度过高不利于合成氨生产，不可以用勒夏特里原理解释，故B选；
    C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、氨水中存在化学平衡：NH3+H2O?NH3•H2O，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查勒夏特里原理，明确勒夏特里原理内涵是解本题关键，知道勒夏特里原理的使用范围及条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作或实验数据的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D．可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mL氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+═Al3++Hg
    C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列富含糖类的是（　　）
    A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（　　）
    A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
    B．葡萄糖是多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质
    C．葡萄糖是最简单的醛糖
    D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水往高处流D．铁器在潮湿的空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
    B．25℃，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：m
    C．同温同压下，气体A与气体B密度比为n：m
    D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：
    A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序是：B、DCEA、F（填序号）；
    （2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．
    （6）根据读数计算出该待测液的浓度为0.0900mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
    （1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶
    （2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
    ①量取25.00 mL草酸溶液的仪器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
    ②滴定时，KMnO4溶液应装在酸式 （填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
    ③滴定时所发生反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ④滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
    滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积
    滴定前读数/m L滴定后读数/m L
    第一次25.000.2020.58
    第二次25.004.0024.40
    第三次25.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=22.80；
    ②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是BD．
    A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
    B．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
    C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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