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    定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50 mL，c(Cl－)＝10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀．已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(AgI)＝8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

    B．

    滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1

    C．

    向0.1 moL/L　AgNO3溶液中滴加3－5滴0.1 moL/L　NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

    D．

    可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三5月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－  生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

    A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

    B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1

    C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

    D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl-） = 10-5 mol·L-1，AgNO3与CrO42- 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10，Ksp(AgI) = 8.51×10-17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是


    1. A.
      常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
    2. B.
      滴定终点时，溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1
    3. C.
      向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
    4. D.
      可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴一中高三5月模拟考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：单选题

    定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－ 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

    A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
    B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1
    C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
    D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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