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    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．1 L 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA
    B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA
    C．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
    D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

    分析 A、NH4+为弱碱阳离子；
    B、苯不是单双键交替的结构；
    C、乙炔和苯的最简式均为CH；
    D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子．

    解答 解：A、NH4+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于2NA个，故A错误；
    B、苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故B错误；
    C、乙炔和苯的最简式均为CH，故5.2g乙炔和苯的混合物中含有的CH的物质的量n=$\frac{5.2g}{13g/mol}$=0.4mol，故含有的碳原子的物质的量为0.4mol即0.4NA个，故C正确；
    D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，二氧化碳既不做氧化剂也不做还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握物质的性质和公式的运用是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某固体化合物R不导电，熔化或溶于水都能导电，有关R的叙述正确的是（　　）
    A．R一定是一种盐B．R一定是一种强碱
    C．R一定是离子化合物D．R可能是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是（　　）
    A．c（H+）B．H+个数C．CH3COOH分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    （1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    （2）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强 B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
    （3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A-F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性，F的浓溶液与X其热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

    （1）写出下列物质的化学式：ASO2
    （2）B的电子式是．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2（用化学式表示）．
    （3）反应⑥的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）在反应⑥中，F表现的性质是还原性、酸性，当生成0.75mol　C时，被氧化的还原剂的物质的量是1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
    ①NH4+（aq）+$\frac{3}{2}$O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）
    ②NO2-（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO3-（aq）
    下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子
    B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
    C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
    D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某种盐可表示为[xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O]（其摩尔质量为392g•mol-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀．为测定其组成，进行下列实验：
    ①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
    ②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
    ③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol•-1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．
    （1）在25.00mL试样溶液中c（SO42-）=1mol•L-1，n（Fe2+）=0.01mol；
    （2）该盐的化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．盐酸中加入碳酸钙CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    D．NaHCO3溶液中加入盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选择的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（提示：K3[Fe（CN）6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀）．
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②，振荡③存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
    （2）装置B的作用是防倒吸．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气．
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
    实验编号操作现象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．

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