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    充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热为(　　)

    A.16QB.8QC.4QD.2Q

     

    A

    【解析】由题意可得关系式:

    C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO3

    18

    x5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol

    得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q的热量,故选A项。

     

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    北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是（　　）。

    A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

    B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

    C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

    D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好

     

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    某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    (1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    1

    0.90

    0.80

    0.20

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.55

    0.10

    0.90

    10

    0.55

    0.10

    0.90

    14

    0.55

    0.10

    0.90

     

     

    (2)体系中发生反应的化学方程式是　________________________________; 

    (3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (1)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ

    (2)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=26.48 kJ

    下列判断正确的是(　　)

    A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

    B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

    D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 3燃烧热 能源练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1

    ②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1

    下列说法正确的是(　　)

     

    A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

    B.反应①中的能量变化如上图所示

    C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 2中和反应反应热的测定练习卷（解析版） 题型：选择题

    中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

    A.用滴定管取所用药品

    B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出

    C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 2中和反应反应热的测定练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

    B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

    C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

    D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

     

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    可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。

    (1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是　　　　　　　,正极通的气体就是　　　　,电极反应为:正极　　　　　　　,负极　　　　　　　　。 

    (2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　　　,负极:　　　　　　　　。 

    (3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　　　　。 

    (4)如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　　　　,负极:　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 17难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(S),称为溶度积常数。

    A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C.d点无BaSO4沉淀生成

    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

     

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