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下列关于有机物的叙述正确的是(  )

A.乙醇不能发生取代反应

B.C4H10有三种同分异构体

C.氨基酸,淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别


解析 乙醇和乙酸的酯化反应即为取代反应,A项错;C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体,B项错;氨基酸不是高分子化合物,C项错;乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色,甲烷不能,D项正确。

答案 D


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科目:高中化学 来源: 题型:


某溶液可能含有Na、Ag、Al3、S2、CO、SO、NO等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和无色无味气体出现,此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象,下列结论中正确的是(  )

A.此溶液中一定有S2、SO、Na

B.此溶液中一定有S2、Na、NO

C.此溶液中一定无Ag、Al3、NO

D.此溶液中一定有S2、Na,至少有SO或NO中的一种

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科目:高中化学 来源: 题型:


NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是(  )

A. NH3分子是非极性分子

B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等

C. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°18′

D. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°

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科目:高中化学 来源: 题型:


元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的。

请回答:

(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________,B原子的核外电子排布式______________________,C原子的价电子排布式________。

(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________,其中最不稳定的是________。

(3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________。

(4)AC4的化学式________,电子式________,结构式________,中心原子A的杂化方式________杂化,是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某一有机物A可发生下列反应:A(C6H12O2)

已知C为羧酸,且C、E均不发生银镜反应,则A的可能结构有(  )

A.1种                                 B.2种

C.3种                                 D.4种

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科目:高中化学 来源: 题型:


 某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤序号

操 作 步 骤

现 象

(1)

用pH试纸检验

溶液的pH>7

(2)

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振荡、静置

下层呈橙色

(3)

向(2)所得水溶液加入Ba(NO32溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

(4)

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是(     )

A.不能确定的离子是①                             B.肯定含有的离子只有④⑤

C.肯定没有的离子是②⑤                          D.不能确定的离子是③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


固体A的化学式为NH5,能跟水反应,它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样,则下列说法中,不正确的是(    )

A. NH5中既有共价键、又有离子键,是离子化合物

B. 1molNH5中有5NA个N—H键(NA为阿伏加德罗常数)

C.NH5跟水的反应是氧化还原反应

D.NH5跟水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:


等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是(  )

A.1:1                                 B.3:4

C.2:3                                 D.4:3

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科目:高中化学 来源: 题型:


尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气(含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤未列出)。

请回答下列问题:

(1)反应①的离子方程式是__________          ____

(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是__           _____。

(3)反应②N2+3H22NH3 △H<0,温度升高,该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不     变”)。如   该反应在恒容恒温条件下进行,下列说法能判断达到平衡的是    

A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2  B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均摩尔质量不变             D. N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2

(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵)是合成尿素的中间体,H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应,其水解反应的离子方程式为:____                                   __

(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺,则生产120t尿素理论上需要CH4__       _m3 (标准状况)。

(6) 化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,工作时负极的电极反应式为______                 ____。

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