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    下列说法正确的是(　　)

    ①乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别　②用溴水鉴别苯和正己烷　③用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝　④在一定条件下，可用银氨溶液检验成熟苹果中是否含有葡萄糖

    A．②④ B．①④ C．①② D．①③

     

    B

    【解析】①乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；②将溴水分别加入苯和正己烷中，都能将Br2从水溶液中萃取出来，产生分层现象，因此不能用溴水鉴别，错误；③羊毛和蚕丝都是蛋白质，无法用灼烧的方法鉴别，错误；④若成熟的苹果中含有葡萄糖，在一定条件下苹果汁能与银氨溶液发生银镜反应，正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

    A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗

    B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法

    C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

    D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题10非金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、G。下列假设与结论能对应成立的是（　　）

    选项假设结论

    A若X、Y均为固体，E为气体则E一定能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    B 若该反应是氯碱工业的主要反应，反应一段时间后两极产生的气体体积可能不同（不考虑气体的溶解）

    C若X为单质，Y为氧化性酸，气体E是能引起酸雨的主要物质则Y一定是浓H2SO4

    D若X为有机物，得到E是一种红色沉淀则X一定是醛

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是(　　)

    A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3

    B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2

    C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3

    D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。下列有关结构不正确的是(　　)

    选项试剂现象结论

    A金属钠有气体产生含羟基或羧基或羟基、羧基

    B银氨溶液产生银镜含有醛基

    C碳酸氢钠溶液产生气泡含有羧基

    D溴水溶液褪色含有碳碳双键

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    间二甲苯的一氯代物的同分异构体有(　　)

    A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷（解析版） 题型：填空题

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

     

    回答下列问题：

    (1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

    ①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。

    A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法

    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。

    ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。

    (2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。

    ②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。

    ③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

    （1）B位于周期表第________周期第________族。

    （2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。

    （3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。

    （4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。

    （5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。

    (6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。

    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

     

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