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    0.1mol?L-1盐酸和0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？

    根据盐酸和Ba（OH）2反应的物质的量之比可知，Ba（OH）2过量。
    ［OH-］过=（0.06×2×1-0.1×1）mol/2L=0.01mol?L-1
    则［H+］=KＷ/［OH-］=1.0×10-14mol2?L-2/0.01mol?L-1
    =1.0×10-12mol?L-1
    故pH=12
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
    （1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
    坩埚
    坩埚
    、
    坩埚钳
    坩埚钳
    等仪器．
    （2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是
    取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
    取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
    ．
    （3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视
    锥形瓶内溶液颜色变化
    锥形瓶内溶液颜色变化
    ．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为
    0.001
    0.001
    mol，原茶叶中钙离子的质量分数为
    0.4%
    0.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象表达正确的是（　　）
    精英家教网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
    a（干燥气体） b（液体）
    A NO 水
    B CO2 4mol?L-1NaOH溶液
    C Cl2 饱和NaCl溶液
    D NH3 1mol?L-1盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；
    ②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=
    		KSP

    ③将0.1mol?L-1的NaHS和0.1mol?L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
    ④在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol?L-1．
    A、①④B、②③C、③④D、①②

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