Question

11．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂═2NH₃（放热反应） 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（　　）

• A． 加催化剂，v_正、v_逆 都发生变化，且变化的倍数相等
• B． 加压，v_正、v_逆 都增大，且v_正 增大的倍数大于V_逆增大的倍数
• C． 增大氮气的浓度，H₂的平衡转化率增大
• D． 降温，v_正、v_逆 都减小，且v_正 减小的倍数大于v_逆减小的倍数

Answer 1

分析 A．催化剂同等程度改变反应速率；
B．加压，反应速率加快，且该反应正向移动；
C．增大氮气的浓度，平衡正向移动；
D．降温，反应速率减小，且该反应正向移动．

解答 解：N₂+3H₂═2NH₃为体积减小、且放热的反应，则
A．催化剂同等程度改变反应速率，则加催化剂，v_正、v_逆 都发生变化，且变化的倍数相等，故A正确；
B．加压，反应速率加快，且该反应正向移动，则v_正、v_逆 都增大，且v_正 增大的倍数大于V_逆增大的倍数，故B正确；
C．增大氮气的浓度，平衡正向移动，促进氢气的转化，则H₂的平衡转化率增大，故C正确；
D．降温，反应速率减小，且该反应正向移动，则v_正、v_逆 都减小，且v_正 减小的倍数小于v_逆减小的倍数，即新平衡状态前v_正＞v_逆，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握催化剂、压强、温度、浓度对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点及催化剂不影响平衡移动，题目难度不大．