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    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
    CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)   △H1
    （1）已知：2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H2
    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)    △H3
    则CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的△H＝                 。
    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                         。
    （3）
    一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，发生反应：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=              。
    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数K=           。
    相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则    是原来的2倍。
    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度
    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。
    ①充入CH3OH的电极为      极；
    ②负极反应的电极反应式为                     。
    （1）△H1+△H2 －△H3 。（2分）
    （2）<；（1分）  在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）
    （3）0.125mol·L－1· min－1；（2分）   4 L2·mol－2；（2分）    d。（1分）
    （4）①负；（1分）   ②CH3OH － 6e－+8OH－= CO32－+6H2O。（2分）
    （1）根据盖斯定律①+②—③可知，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) △H＝△H1+△H2 －△H3
    （2）由图示可知，在相同的压强下，升高温度时CO的转化率降低，即升温平衡左移，正反应是放热反应，ΔH<0
    相对低温有利于提高产率，且在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故选择条件为250℃、1.3×104kPa
    （3）反应：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)
    初n：        1            0       0
    △n：         0.5          0.5      1
    平衡n：       0.5          0.5      1
    v(CH3OH)== 0.125mol·L－1· min－1；
    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数K=4 L2·mol－2；
    恒容、恒温情况下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍：
    a．平衡常数只与温度有关，是定值；
    b．相当于加压，CH3OH的平衡浓度将大于原平衡浓度的两倍
    c．增加反应物浓度，反应速率加快，达到平衡的时间将减小，但没有定量关系
    d．混合物的质量为原先的两倍，故平衡时气体的密度为原先的两倍，符合题意
    （4）燃料电池中通入氧气的一极得电子，为正极，而燃料甲醇失电子，做负极
    电池总反应为：2CH3OH＋3O2+4OH—=6H2O+2 CO32－
    正极反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
    总反应减去正极反应得到负极反应：CH3OH － 6e－+8OH－= CO32－+6H2O
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （14分）某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：
    A．燃烧农作物秸秆B．燃烧含硫煤C．粉尘污染D．机动车尾气污染
    并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

    （1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是   ，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是    。
    （2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是       ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为                                                         
    （3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是              
    ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②改进燃烧技术，提高热能利用率 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高  ④燃煤中加入适量石灰石后使用

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    B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
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    A．COB．甲苯
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    ⑵ 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为         ___                   _______。
    ⑶ 下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是__  ___
    ① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。
    ② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。
    ③ 市民出行带防毒面具。
    ④ 市民大量移居城市郊区。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．全部B．②④⑤C．③④⑤D．①③④⑤

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    A ②③    B ②   C ④    D ①②

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