Question

13．次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1）写出H₃PO₂的电离方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）NaH₂PO₂溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H₃PO₄．

Answer 1

分析 （1）H₃PO₂是一元中强酸，电离是可逆的；
（2）H₃PO₂是一元弱酸，则NaH₂PO₂为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
（3）根据转移电子守恒判断氧化产物，该反应中银离子是氧化剂、H₃PO₂是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH₃PO₂失去4mol电子，所以P元素为+5价．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中强酸，电离是可逆的，电离方程式为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故答案为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（2）则NaH₂PO₂为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）根据化合物中化合价的代数和为0，确定H₃PO₂中P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，该反应中银离子是氧化剂、H₃PO₂是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH₃PO₂失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H₃PO₄，
故答案为：H₃PO₄．

点评 本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度不大．