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    下列说法错误的是（　　）
    A、催化剂可以改变化学反应速率
    B、食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    C、2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
    D、锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：可逆反应中，反应物不可能完全转化，对于同一个反应来说，增大浓度、升高温度、增大压强，加入催化剂等，可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答该题．
    解答： 解：A．催化剂可改变反应的活化能，可改变反应速率，故A正确；
    B．温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，故B正确；
    C．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
    D．加入少量铜粉，可形成原电池反应，增大反应速率，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握可逆反应的特点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ?mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．

    ①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=
     
    ，放出的热量为
     
    ；
    ②25min时采取的措施是
     
    ；
    ③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为
     
    （用具体数据表示）．
    （2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是
     
    ，导致这种规律的原因是
     
    （任答合理的一条原因）．
    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置、原理或操作正确的是（　　）
    A、
    分离乙醇和水
    B、
    食盐水制食盐晶体
    C、
    除去氯气中氯化氢
    D、
     实验室制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个试管中，发生如表所示反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（　　）
    试管 硫酸浓度 温度 Zn的状态
    A 1mol?L-1 20℃ 块  状
    B 1mol?L-1 20℃ 粉末状
    C 2mol?L-1 50℃ 块  状
    D 2mol?L-1 50℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A、
      闻气体气味
    B、
      点燃酒精灯
    C、
         过滤
    D、
     移开蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有足量Na2O2的密闭闭容器中充入3molCO2和1molCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为（　　）
    A、0B、0.5mol
    C、1molD、1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、燃烧液化气为炒菜提供热量
    B、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
    C、牛奶久置变质腐败
    D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4?7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有
     
    （填离子符号）．
    （4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度积是
     
    （填选项）．
    A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：
     
    ．
    （6）已知：
    ①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
    ②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式．
     
    ．
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=
     
    ．（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B．根据以上条件回答：
    ①写出A、B的元素符号：A
     
    ，B
     

    ②写出化合物A2B的电子式
     
    ．

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