练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（　　）
    A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
    B．钡与冷水剧烈反应置换出氢气
    C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
    D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子

    分析 Ba的金属活动性介于K和Na之间，Na能与冷水反应，则Ba也能与冷水反应；将Ba投入盐溶液中，Ba先和水反应生成碱和氢气，只要具备复分解反应条件，则生成的氢氧化钡能和盐反应，否则不发生反应．

    解答 解：Ba的金属活动性介于K和Na之间，Na能与冷水反应，则Ba也能与冷水反应生成氢氧化钡和氢气，
    A．将Ba投入KCl溶液中，Ba先和水反应生成氢氧化钡和氢气，生成的氢氧化钡和氯化钾不反应，所以不能置换出氯化钾溶液中的钾，故A错误；
    B．Ba的金属活动性介于K和Na之间，钠能与冷水反应，则Ba也能与冷水反应，故B正确；
    C．将Ba投入NaCl溶液中，Ba先和水反应生成氢氧化钡和氢气，生成的氢氧化钡和氯化Na不反应，所以不能置换出氯化钠溶液中的Na，故C错误；
    D．钡离子氧化性小于锌离子，所以在溶液中钡离子不能氧化金属锌，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查碱金属性质，为高频考点，明确Na、K性质是解本题关键，采用知识迁移、类比方法进行分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（　　）
    A．3：2：2：4B．1：1：1：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒    F．胶头滴管       G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4 mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是① （填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．常温下，甲为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=1012请写出甲溶质B的电离子方程式BOH=B++OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列不能通过单质间反应而制得的物质是（　　）
    A．CuCl2B．SO2C．FeCl2D．FeS

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应得溶液X．在上述溶液X中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，求：
    （1）放出的CO2在标准状况下的体积
    （2）溶液X的成分及物质的量之比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一个2L的容器内充入6.0mol某气态反应物，经过3S后，它的浓度变成1.2mol/L，在3S内用该反应物浓度的变化表示的反应速率为（　　）
    A．0.6mol•L-1•S-1B．0.8mol•L-1•S-1C．0.4mol•L-1•S-1D．2.4mol•L-1•S-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
    （1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的Na+离子相互交换的反应．
    （2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$H2O+CH3COOCH2CH3．
    （3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
    （4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O．
    （5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应．当有3molCl2参与反应时，有2molNH3被氧化．
    （6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．H+、SO42、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO3、Cl
    C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Mg2+、SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案