A. | 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生白色沉淀 | |
B. | 已知CuS和FeS都难溶于水,将H2S分别通入CuCl2和FeCl2溶液,都会产生沉淀 | |
C. | 向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀可消失 | |
D. | 形状基本一样的纯净锌块和含铜、铁等杂质的锌块分别与相同浓度的稀硫酸反应纯净的锌块反应产生氢气的速率快 |
分析 A、二氧化碳和二氧化硫均和氯化钡之间不反应;
B、将H2S分别通入CuCl2和FeCl2溶液,根据Qc和Ksp的大小关系确定沉淀是否生成;
C、铝离子和碳酸氢根离子之间可以双水解,氢氧化铝可以和硫酸氢钠之间反应;
D、形成原电池装置的化学反应速率会加快,据此回答.
解答 解:A、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,也不会产生白色沉淀,故A错误;
B、将H2S分别通入CuCl2和FeCl2溶液,根据Qc和Ksp的大小关系,Qc>Ksp会产生沉淀,故B错误;
C、向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,产生白色沉淀氢氧化铝;再加入NaHSO4溶液,氢氧化铝可以和硫酸氢钠之间反应,沉淀溶解,故C正确;
D、含铜、铁等杂质的锌块与稀硫酸反应,会因为形成原电池而加快反应速率,所以纯净的锌块反应产生氢气的速率慢,故D错误.
故选C.
点评 本题考查学生含硫化合物的性质以及应用,注意知识的迁移应用是关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 5.00 | 3.5 | 2.50 | 2.50 |
A. | 500s内N2O5分解速率为3×10-4mol•L-1•s-1 | |
B. | 反应达平衡后,往容器中加入5molN2O5气体,平衡正向移动,反应的热效应不变 | |
C. | 相同温度下,将体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$,达到新平衡时,N2O5(g)的浓度为0.125mol/L | |
D. | 达到新平衡的压强是初始时的1.75倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ②③④ | C. | ①②④ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属铁与硫酸铜溶液反应:2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
B. | 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:OH-+HCO3-═H2O+CO2↑ | |
C. | 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓ | |
D. | 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c2=2c1 | B. | c2>2c1 | C. | c2<2c1 | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质甲可能是KMnO4 | |
B. | 总反应中只体现了硝酸的强氧化性 | |
C. | 反应中若产生3.0 g 气体,则转移电子数为0.3NA | |
D. | 氧化过程的反应式一定为:Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 小于9.2 mol•L-1 | B. | 等于9.2 mol•L-1 | C. | 大于9.2 mol•L-1 | D. | 不能确定 |
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