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    10．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C．K+、Na+、SiO32-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、CO32-

    分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中不能存在大量的S2-，故A错误；
    B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．酸性溶液中不能存在大量的SiO32-，故C错误；
    D．酸性溶液中不能存在大量的CO32-，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
    ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ②次氯酸盐氧化氰化物（CN-）生成氰酸盐（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
    （2）用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
    （3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
    ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
    ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
    ③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
    烧杯、量筒和胶头滴管．
    ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
    ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．
    ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
    ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-．
    （4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．SO2通入品红溶液，现象为溶液褪色，体现了SO2的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色．常见漂白性物质有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因强氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加热后不能（能，不能）复原，因化合而漂白的有：SO2，加热后能（能，不能）复原，将等物质的量Cl2和SO2同时通入品红中，能否增强漂白效果，否，理由：等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g．
    （1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
    （2）向（1）所配的溶液中，逐渐加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2气体体积（标况）与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）：求a点消耗盐酸的体积：80mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中溶液pH随时间t变化的曲线正确的是（不考虑Cl2的溶解）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式：-CHOB．甲烷的电子式：
    C．乙炔分子的结构式：H-C≡C-HD．乙醇的分子式：C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    B．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为：③＞②＞①
    C．等体积，等物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    D．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色现象．
    【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
    【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应
    ②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
    ③乙醛中含有醛基，具有还原性，可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色．
    【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量
    【实验探究】按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体1.88g．
    【解释与结论】
    （1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    ①若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
    ②若测得反应后n（Br-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
    ③若测得反应后n（Br-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
    （2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：
    反应的类型为：氧化反应； 理由是：根据n（Br-）=2n（Br2），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应；其反应方程式为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
    【反思与评价】
    方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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