练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g．

    (1)25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL．计算溶液中Ag+的物质的量浓度．

    (2)若在上述烧杯中加入50 mL　0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

    (3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L？

    答案：
    解析：

    　　(1)c( Ag+) ＝×2＝0.0536 mol/L(2分)

    　　(2)因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c( Ag+) ＝0.0536 mol/L(2分)

    　　(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V，

    　　×2＝0.0200 mol/L

    　　V＝0.489 L(2分)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：038

    硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g．

    (1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中的物质的量浓度．

    (2)若在上述烧杯中加入50L 0.268 mol/L 溶液，充分搅拌，溶液中的物质的量浓度是多少？

    (3)在(1)题烧杯中需要加入多少升0.0268 mol/L 溶液，才能使原来溶液中浓度降至0.0200 mol/L？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

    （1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

    （2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

    （3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
    （1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为
    200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
    （2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
    （3）在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836 g。

        (1) 25℃时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

        (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

        (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案