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    分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．食物在常温下腐败是自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的

    C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应属于自发反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

    A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

    B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2

    C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    D．1 L0．1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO2：

    己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性

    ①电解时发生反应的化学方程式为 。

    ②溶液X中大量存在的阴离子有 。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

    A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水

    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

    II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

    V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

    ②玻璃液封装置的作用是 。

    ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

    ④测得混合气体中ClO2的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是

    A．加入5mL盐酸再进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸

    C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

    （1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。

    （2）若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：__FeSO4+__K2O2→__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑

    （3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3― 0．02mol。

    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为 mol；

    ②混合气体中V(NO)：V(NO2)= 。

    （4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示

    ①当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)= 。

    ②当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中

    定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

    （4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

    Ⅱ.数据记录：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品) (mL)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗) (mL)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理：

    某同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

    （5）指出他的计算的不合理之处：__________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝_____g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

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