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    【题目】仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是

    A.Na2S和AlCl3B.乙烷与乙烯

    C.苯与甲苯D.H2S与SO2

    【答案】D

    【解析】

    A. Na2S与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，AlCl3不能，现象不同，可鉴别，故A不选；

    B. 乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，乙烷不能，现象不同，可鉴别，故B不选；

    C. 甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，苯不能，现象不同，可鉴别，故C不选；

    D. H2S与SO2均能与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象相同，不可鉴别，故D选；

    故选D。

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    A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol

    C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol

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    A.等于24s
    B.等于20s
    C.大于20s
    D.小于20s

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    【题目】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
    （1）写出合成氨的热反应方程式 ．
    生成1molNH3需要吸收或放出kJ
    （2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ．

    （3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ．
    （4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应
    A.向正方向进行
    B.向逆方向进行 C处于平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ．
    （3）理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由： ．
    （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    【题目】如图是可逆反应 2Y2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

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