Question

【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是

A. 盐酸的体积为80 mL B. a的取值范围为0＜a＜50

C. n(Mg2+) ＜0.025 mol D. 当a值为30时，b值为0.01

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A.当沉淀达到最大值时，溶液为NaCl溶液，n(HCl)=n(NaOH)= 1 mol/L×0.08L=0.08mol；由于盐酸的浓度是1 mol/L，所以盐酸的体积是0.08L=80ml,正确；B． Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.由于溶解Al(OH)3消耗NaOH10mol，则形成Al(OH)3消耗NaOH30mol；而且其中含有沉淀Mg2+消耗的NaOH溶液，因此a的取值范围为0≤ a ＜50，正确；C．根据图像可知n(Al3+)=" 1" mol/L×0.01L="0.01mol" ,则溶液中Al3+形成Al(OH)3消耗NaOH0.03mol，H+、Mg2+共消耗NaOH的体积是50ml，因此n(Mg2+)＜0.05mol÷2=0.025mol，正确；D．当a值为30时，n(Mg(OH)2)=0.01mol，n(Al(OH)3)=0.01mol；所以b值为0.02，错误。