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    11．一定条件下，发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能说明反应达到化学平衡的是（　　）
    A．Z的分解速率和生成速率相等
    B．X、Y、Z的浓度不再变化
    C．反应体系的总质量保持不变
    D．单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolX

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．Z的分解速率和生成速率相等，其正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；
    B．X、Y、Z的浓度不再变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不选；
    C．任何化学反应都遵循质量守恒，无论反应是否达到平衡状态都存在质量守恒，所以不能根据反应体系的总质量判断平衡状态，故C选；
    D．单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolX、同时消耗2nmolZ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态，难点是选取反应前后改变的物理量，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法啊正确的为（　　）
    ①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
    ②煤经过气化、液化等物理变化可以得到清洁燃料
    ③的结构中含有酯基
    ④1摩尔葡萄糖可以水解生成2摩尔乳酸（C3H6O3）
    ⑤聚合物可由单体CH3-CH=CH2 和CH2=CH2加聚制得
    ⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯．
    A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在如图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

    填写下列空格：
    （1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为12．
    （2）乙为Al，乙元素原子的结构示意图为．
    （3）F的化学式FeCl2．
    （4）写出反应①、反应②的离子反应方程式
    反应①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    反应②：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    写出B与乙反应生成A的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是（　　）
    A．CO2、SO2、CO都是酸性氧化物B．Na2O、Al2O3、CuO都是碱性氧化物
    C．HCl、HClO、HClO4都是强酸D．CH3COOH、HNO3、HSCN都是一元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是③⑥⑧（填编号）．
    ①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸馏烧瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃烧匙  ⑧温度计     ⑨干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，测得纯水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，则c（OH-）为（　　）
    A．2×10-7 mol/LB．0.1×10-7 mol/LC．0.5×10-7 mol/LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．对于该反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．是氧化还原反应B．铜是还原剂
    C．部分H2SO4被还原D．Cu发生了还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）图中仪器a的名称：分液漏斗．
    （2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中浓盐酸作用是还原性和酸性．
    （3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为ACl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
    乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选顺序号）．
    a．BaCl2溶液
    b．Ba（OH）2溶液
    c．酸性KMnO4溶液
    d．品红溶液
    SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
    （5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成d（填选项）．
    a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
    则K1、K2、K3之间的关系为K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
    （2）在一体积为1L密闭的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的转化率为60%；此时该反应的平衡常数为1 
    （3）保持温度850℃时，若起始时加入的CO、H2O、CO2和H2物质的量分别为0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，则v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），达到平衡时CO的体积分数为20%．

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