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    某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是(　　)

    A．若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

    B．若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

    C．无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

    D．若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水


    解析　A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A、B、C错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是________________________________________________________________________，

    变质现象是________，相应化学方程式是______________________________。

    (2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞。因为__________________________ ____________________________________________________________________________，

    写出相应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    两种分散系均呈红褐色

    B．

    分散质粒子均能透过半透膜

    　

    C．

    分散质粒子直径均在1﹣100nm之间

    D．

    可用丁达尔效应加以鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+

    　

    B．

    水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、SCN﹣

    　

    C．

    在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣

    　

    D．

    c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、S2O32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是　　，化学方程式为　　．

    （2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是　　，反应的离子方程式为　　．

    （3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是　　，反应的离子方程式为　　．

    （4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是　　，反应的化学方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    ⅰ.液面上方出现白雾；

    ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________________________________。

    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ①实验a的目的是________________________________ ________________________________________。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________________。

    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

    ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

    以下判断不正确的是(　　)

    A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱

    B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应

    C．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂

    D．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    1.8×l0－5

    4.9×l0－10

    K1＝4.3×l0－7

    K2＝5.6×l0－11

    由此可得出

    A．对应等物质的量浓度钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)

    B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

    A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3 溶液，充分振荡静置后，分液

    B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

    C. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

    D. 苯（液溴）：加入NaOH溶液，分液

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