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    5．C11H16的苯的同系物中，经分析分子中除苯环外不含他环状结构，还含有两个-CH3，两个-CH2-，一个-CH-，它的可能结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    分析 根据分子式可知C11H16不饱和度为4．分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，分子中存在一个次甲基，C11H16中含两个甲基，所以满足条件的结构中只有一个侧链．据此写出可能的结构．

    解答 解：C11H16不饱和度为$\frac{2×11+2-16}{2}$=4，C11H16分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基．
    C11H16分子中存在一个次甲基，由于C11H16中含两个甲基，所以满足条件的结构中只有一个侧链，所以分子中含两个甲基，两个亚甲基和一个次甲基，1个苯环的同分异构体有：、、、，故选A．

    点评 本题主要考查结构推断、同分异构体书写，难度较大，关键根据信息判断含有1个苯环及侧链结构特点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
    （1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：
    A悬浊液，B胶体．
    （2）写出A中形成分散系的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）写出C中形成分散系的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：
    根据上述实验，下列说法正确的是（　　）
    A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
    B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
    C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
    D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗氯气3mol．
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是ac（填编号）．
    a．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    b．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    c．为下一步反应提供碱性的环境
    d．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    完成并配平上述反应的离子方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度mol/LCO初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响6.50×10-34.00×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D．
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    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在10-9m～10-7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（　　）
    A．纳米铜是一种新型单质
    B．纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应
    C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同
    D．纳米铜无需密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．熔融的NaOHB．液态HClC．KCl溶液D．蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O═HSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有酚酞；操作和现象是取Na2SO3溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．
    （2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠（或醋酸根）的水解常数小于 1.0×10-7（选填“大于”、“小于”或“等于”）

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