下列说法正确的是
A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小
科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol·L﹣1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为:
A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣ C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化学 来源:2016-2017年陕西西藏民族学院附中高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
mA+nBpC+qD,该反应在其它条件不变的情况下,以T1和T2表示不同温度,纵坐标表示体系中B的质量分数,Ⅰ表示T1时的平衡状态,Ⅱ表示T2时的平衡状态,则下列叙述符合图示的是
A.T2>T1 B.T1>T2
C.Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 D.正反应是吸热反应
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西安一中高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)加入KI溶液,下列说法正确的是
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+浓度减小
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西安一中高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为 ( )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西安一中高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列关于电解质电离的叙述中,不正确的是
A.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,故碳酸钙是强电解质
C.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上月考四化学卷(解析版) 题型:填空题
I.炒过菜的铁锅为及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:
(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢“或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式: 。
II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上月考四化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一12月月考化学卷(解析版) 题型:计算题
有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸,而后逐滴加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示。
(1)试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。
(2)求所用盐酸的物质的量浓度。
(3)求氧化镁、氧化铝物质的量之比。
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