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    16．关于下列说法错误的是（　　）
    A．0.7mol Na2O2与足量的CO2气体反应，电子转移0.7NA
    B．足量水蒸气与16.8gFe粉反应转移0.9mol电子
    C．Na与水、Al与NaOH溶液反应中水均作氧化剂
    D．用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性

    分析 A．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价；
    B．水蒸气与Fe反应生成Fe3O4；
    C．Na与水、Al与NaOH溶液反应中水中的H元素的化合价降低；
    D．Na是活泼金属，具有强还原性．

    解答 解：A．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e-可知，生成1molO2时，转移的电子数为1mol×2=2mol，0.7mol Na2O2 与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为0.7mol，故A正确；
    B．水蒸气与Fe反应生成Fe3O4，16.8gFe粉的物质的量为$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，转移电子0.8mol，故B错误；
    C．Na与水、Al与NaOH溶液反应中水中的H元素的化合价降低，所以反应中水为氧化剂，故C正确；
    D．Na是活泼金属，具有强还原性，所以用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于电子转移计算、氧化还原反应基本概念等知识点的考查，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有关键能数据如下表：则水分子中O-H键能为（　　） 
    化学键H-HO=O
    键能/kJ/mol436498
    A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：

    （1）写出A→B反应所需的试剂及条件：氢氧化钠水溶液、加热．
    （2）D的结构简式为．
    （3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O．
    （4）乙酰基扁桃酰氯中有5种不同化学环境的氢原子．
    （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选．
    （合成路线常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
    B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
    C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
    D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，当用酸性高锰酸钾溶液验证产物时，必须把气体通往NaOH溶液，原因是SO2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （2）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液制乙烯时，当用酸性高锰酸钾溶液难验证产物时，必须先把气体通往水溶液，原因是防止乙醇和高锰酸钾反应
    （3）实验室制乙炔时，常用CuSO4溶液溶液去除气体杂质，碳化钙电子式
    （4）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
    （5）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工业上用途（填一种）汽车防冻液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期五种非金属元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）
    甲乙 
    丙丁戊
    A．原子半径：甲＜乙，简单阴离子的半径：丙＞丁＞戊
    B．非金属性：乙＜丁
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＜丁
    D．气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
    D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
    （1）该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为0.002 mol•L-1•s-1．
    （2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
    T/K323373
    K值0.022？
    据此可推测该反应（生成NO2）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）． 升高温度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

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