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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

    A．28g N2含有的氮原子数目为NA

    B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

    C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA

    D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2

    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

    C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

    D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现.则混合物中铁元素质量分数为

    A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。

    （1）研究表明反应A通过如下图所示的催化剂循环实现。

    反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g) ΔH1

    反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则A反应的反应热表示为 。(用ΔH1和ΔH2表示)。

    （2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

    ①H2O的电子式是 ，反应A的热化学方程式是 。

    ②断开1 mol H—O键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键 （填“强”或“弱”）。

    （3）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

    实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如上图所示，若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是

    A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重

    B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3

    C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA

    D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为 。

    又已知：H2O（l）=H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 。

    恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

    （2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1.3mol，n（O2）＝3.0mol，则a＝__________；平衡时SO2的转化率为_________。T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是________（选填序号）。

    ①T1>T2 ②T1<T2 ③T1＝T2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

    A．NaNO2氧化剂

    B．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

    C．NH4Cl中的氮元素被还原

    D．N2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。

    （1）已知：

    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ·mol﹣1

    ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol﹣1

    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。

    该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0．25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）= ．

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母序号）．

    A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

    C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积

    （3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 ．

    （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    ①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为 ．

    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是 （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    若在相同温度压强下，对于氨气(NH3)和硫化氢（H2S）气体：

    （1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；

    （2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为 ；

    （3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为 ；

    （4）硫化氢的密度是氨气的 倍。

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