Question

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如图1：

①该反应的热化学方程式为

　N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1　．

②根据图1所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K　AC　．

A．可能增大     B．一定不变     C．可能不变 D．可能减小     E．增大、减小、不变均有可能

（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：

第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）

第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（g）+H2NCONH2（l）

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，验测得

反应中各组分的物质的量随时间的变化如图2所示：

①合成尿素总反应的快慢由第　二　步反应决定．

②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=　1.5×10﹣4　mol/（L•min）．

③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a．　氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小　；b　15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态　．

Answer 1

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；用化学平衡常数进行计算．.
分析：	（1）①根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和，从而书写热化学方程式； ②平衡向正反应方向移动，则N2的转化率增大，可采用的方法为升高温度或者增加氧气的量； （2）①已知总反应的快慢由慢的一步决定，结合图象变化趋势进行判断，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小； ②分析图象计算10分钟时二氧化碳的消耗物质的量，结合化学反应速率概念进行计算； ③分析图象曲线的变化，氨基甲酸铵是随时间变化到15min物质的量增大，之后减小，15min时第一步反应达到平衡状态，55min氨基甲酸铵物质的量不再变化，第二步反应达到平衡状态．
解答：	解：（1）①该反应中的反应热=反应物的键能和﹣生成物的键能和=（946+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+184kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1； 故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1； ②只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡向正反应方向移动，则N2的转化率增大，可采用的方法为升高温度K增大或者增加氧气的量K不变，故选：A、C； （2）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化，发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，已知总反应的快慢由慢的一步决定，故合成尿素总反应的快慢由第二步决定， 故答案为：二； ②依据图象分析，二氧化碳再进行到10min时物质的量为0.25mol，所以此时的反应速率为==1.5×10﹣4mol/（L•min）， 故答案为：1.5×10﹣4； ③分析图象曲线的变化，氨基甲酸铵物质的量随时间变化，到15min物质的量最大，之后减小，上图中氨气物质的量不变，15min时第一步反应达到平衡状态，55min氨基甲酸铵物质的量不再变化，第二步反应达到平衡状态； 故答案为：氨基甲酸铵浓度先增大，15min后减小；15min时第一步反应达到平衡状态，55min第二步反应达到平衡状态．
点评：	本题考查了热化学方程式的计算分析，化学反应速率、平衡常数和化学平衡状态的分析判断，主要是图象变化的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．