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    6．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落
    B．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
    C．钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定
    D．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质

    分析 A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
    B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；
    C、氧气和钠反应，没有条件时生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠；
    D、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化；

    解答 A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Al2O3熔点一定高于Al单质，故A正确；
    B、铁在在空气中不能燃烧，在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；
    C、氧气和钠反应的方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2、4Na+O2=2Na2O，所以反应条件不同产物不同，故C正确；
    D、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化，金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了金属性质的分析，主要是反应条件、反应用量的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
    乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
    回答下列问题：
    （1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
    （2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．

    ①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变．
    ②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解．
    ③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
    ③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
    ④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置（图3）B（填A或B）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（　　）
    A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量
    C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a点表示反应处于平衡状态
    B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大
    C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
    D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-
    B．用硝酸酸化后取上层清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，证明有SO42-
    C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+
    D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
    请回答下列问题：

    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为溶液开始不变色，后变为血红色
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （3）步骤③中反应的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为0.07a g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰电极，α是ΝαΟΗ溶液，
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    ②总的电解化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ③电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
    （2）若X、Y都是惰?电极，α是Η2SO4是溶液，
    ①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ②电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
    （3）如要用电解方法精练粗铜，电解液α选用ΧυΣΟ4溶液，则
    ①X电极的材料是精铜，
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
    （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

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