Question

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应时会生成大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案来验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸去掉镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，生成大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变成红色．
该同学对反应中生成的白色不溶物进行如下猜想：
猜想1：白色不溶物可能是

Mg（OH）₂

；
猜想2：白色不溶物可能是MgC0₃；
猜想3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜想：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成为 ①氢气
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤， 加入足量 ②稀盐酸	③产生气体沉淀全部溶解	白色不溶物可能是MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清溶液， 向其中加入少量稀CaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中存在 ④CO32-

（3）为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计了如下的定量实验方案，实验装置如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并将分解产生的气体全部通入上述装置中．实验前后装置A的质量增加1.8g，装置B的质量增加8.8g，试确定白色不溶物的化学式：

Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃?Mg（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）₂ 或MgCO₃或Mg（OH）₂ 、MgCO₃；
（2）依据实验Ⅱ的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；
依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；
依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；
（3）根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量；

解答：解：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）₂ 或MgCO₃或Mg（OH）₂ 、MgCO₃，故答案为：Mg（OH）₂ ；
（2）迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气；
依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；
依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子，
故答案为：氢气；稀盐酸；产生气泡沉淀全部溶解；CO₃^2-；
（3）B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为8.8g，设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则：
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                   44
X                    8.8g
根据：

84

44

=

x

8.8

解得X=16.8g，所以含有氢氧化镁质量为：22.6g-16.8g=5.8g；
碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：

16.8g

84g/mol

：

5.8g

58g/mol

=0.2：0.1=2：1，白色不溶物的化学式为Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃?Mg（OH）₂，
故答案为：Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃?Mg（OH）₂ ；

点评：本题难度较大，考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大．