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    （1）选用方案I时，X应该具有的性质是______，残留物应该具有的性质是______；
    （2）选用方案Ⅱ从某黑色粉末（含有MnO2和CuO）中分离X（MnO2），加入的试剂是______；
    王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3．

    （3）操作①所需的玻璃仪器为______；
    （4）试剂a为______；试剂b为______；
    （5）请描述操作②的步骤：______；
    （6）李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl3固体，你______（填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是______．
    【答案】分析：（1）加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；
    （2）从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液；
    除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe（OH）3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后再滤液中通入过量的二氧化碳气体生成Al（OH）3，过滤后将沉淀溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3．以此解答（3）、（4）、（5）、（6）题．
    解答：解：（1）加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发，
    故答案为：有挥发性（或易升华）； 受热不挥发，且具有较高的热稳定性；
    （2）从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液，可为稀盐酸（或稀硫酸 或稀硝酸），故答案为：稀盐酸（或稀硫酸 或稀硝酸）；
    除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe（OH）3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后再滤液中通入过量的二氧化碳气体生成Al（OH）3，过滤后将沉淀溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，
    （3）操作①为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
    （4）由以上分析可知试剂a为过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液，试剂b为适量的盐酸，
    故答案为：过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液；适量的盐酸；
    （5）操作②为AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝，
    故答案为：将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；
    （6）在NaAlO2溶液中滴加盐酸得到氯化铝和氯化钠的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，
    故答案为：不赞同； 会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质．
    点评：本题考查物质的分离提纯的实验设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，根据性质设计实验方案，注意把握物质的分离、提纯的基本操作方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区一模）
    （1）选用方案I时，X应该具有的性质是
    有挥发性（或易升华）
    有挥发性（或易升华）
    ，残留物应该具有的性质是
    受热不挥发，且具有较高的热稳定性
    受热不挥发，且具有较高的热稳定性
    ；
    （2）选用方案Ⅱ从某黑色粉末（含有MnO2和CuO）中分离X（MnO2），加入的试剂是
    稀盐酸（或稀硫酸 或稀硝酸）
    稀盐酸（或稀硫酸 或稀硝酸）
    ；
    王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3．

    （3）操作①所需的玻璃仪器为
    烧杯、玻璃棒
    烧杯、玻璃棒
    ；
    （4）试剂a为
    过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液
    过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液
    ；试剂b为
    适量的盐酸
    适量的盐酸
    ；
    （5）请描述操作②的步骤：
    将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝
    将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝
    ；
    （6）李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl3固体，你
    不赞同
    不赞同
    （填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是
    会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质
    会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．

    （1）选用方案I时，X应该具有的性质是
    有挥发性（或易升华）
    有挥发性（或易升华）
    ，残留物应该具有的性质是
    受热不挥发，且具有较高的热稳定性
    受热不挥发，且具有较高的热稳定性
    ；
    （2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是
    HNO3
    HNO3
    ，有关反应的化学方程式为
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）
    ；
    （3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省莆田一中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
           
    （1）选用方案I时，X应该具有的性质是         ，残留物应该具有的性质是                    ；
    （2）选用方案Ⅱ从某混合物(含有Al2O3和MgO)中分离MgO，加入的试剂是       ，有关离子反应方程式为                                      。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市南开区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。

    （1）选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具

    有的性质是__________________________________。

    （2）选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂为____________。

    （3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2.Al2O3），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：

    ______________________________________________________________________________。

    Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为

    190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电

    子天平的数据如下表：

    （4）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：________________________________________．

    （5）计算Na2O2质量分数时，必需的数据是_________________________________________.

    不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________．

    （6）测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

    操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中

    需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹

    持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_______（填

    “偏大”、“偏小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

           

    （1）选用方案I时，X应该具有的性质是          ，残留物应该具有的性质是                     ；

    （2）选用方案Ⅱ从某混合物(含有Al2O3和MgO)中分离MgO，加入的试剂是        ，有关离子反应方程式为                                       。

     

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