Question

17．用双线桥分析下列氧化还原反应中化合价变化、得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂是什么．
（1）H₂+CuO═Cu+H₂O
上面反应中，氧化剂是：CuO还原剂是：H₂
（2）C+2CuO═2Cu+CO₂↑
该反应中氧化剂是：CuO还原剂是：C．

Answer 1

分析 （1）Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，转移的电子数为2e^-；
（2）Cu元素的化合价降低，C元素的化合价升高，转移的电子数为4e^-．

解答 解：H₂+CuO═Cu+H₂O中，H元素的化合价升高，H₂为还原剂，CuO为氧化极，“双线桥”表示电子转移方向及数目为，
故答案为：CuO；H₂；；
（2）C+2CuO═2Cu+CO₂↑中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂，双线桥法为：，
故答案为：CuO；C；．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意电子转移的表示方法，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．