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    α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
    B、若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少
    C、阳极反应为：Ag一e-=Ag+
    D、阴极质量不断增加
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：依据装置图分析，接通开关是电解池，银做阳极和阴极，阳极电极反应为Ag-e-═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e-═Ag，原理和电镀原理相同，固体导体中若是银离子导电则固体密度不变，若是碘离子导电，固体密度减小，以此解答该题．
    解答： 解：因阳极和阴极都是银极，阳极电极反应为Ag-e-═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e-═Ag，则α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变，若是碘离子导电，固体密度减小，则A、C、D正确，B错误．
    故选B．
    点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注重于电镀原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色．A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物．它们之间的转化关系如图．反应②在工业上可用于制作印刷电路板．请回答下列问题：
    （1）写出C和I的化学式：
     
    ，
     
    ；
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ，写出反应②的离子方程式：
     
    ；
    （3）写出反应①在工业上的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）
    A、a为负极，b为正极
    B、a为阳极，b为阴极
    C、电解过程中，氯离子浓度不变
    D、电解过程中，d电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
    C、电子从铜片经导线流向锌片
    D、电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是（　　）
    A、pH=1 盐酸为介质
    B、pH=3 硫酸为介质
    C、pH=5 次氯酸为介质
    D、pH=12 氢氧化钠为介质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+
    B、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
    C、加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变
    B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与水反应转移的电子数为NA
    B、标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数约为0.5NA
    C、常温常压下，32g O2和O3的混合物中含有原子数为2NA
    D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
    （1）硫酸工业中该反应在接触室里进行，需要通入过量空气的目的是
     
    ；该反应不在更高温度下进行的原因是
     
    ．
    （2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆           B．容器中气体的压强不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化   D．容器中气体的原子总数不随时间而变化
    （3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于
     
    中．
    A． SO2、O2    B．SO2、SO3    C．SO3    D．SO2、SO3、O2
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol（ L?min-1）；放出的热量为
     
    kJ；该温度下的平衡常数为
     
    ；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率
     
    （选填“变大”或“变小”或“不变”）．

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