Question

如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为

负极

，写出正极的电极反应式

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为

正

极（填正或负），写出电极反应式：正极

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

，负极

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的

正

极（填正或负），该电池的总反应为：

2H₂+O₂=2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式；
（2）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式；
（3）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式，电极反应式相加得电池反应式．

解答：解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，所以锌极即A极为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
故答案为：负极；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）该原电池中，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe-2e^-=Fe²⁺；所以铁片作负极，铜片作正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，
电极反应式为2Fe³⁺+2 e^-=2Fe²⁺，故答案为：正；2Fe³⁺+2 e^-=2Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺； 
（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，氧气得电子，所以通入氧气的一极为该电池的正极；氢气和氧气反应生成水，
所以电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，故答案为：正；2H₂+O₂=2H₂O．

点评：本题考查了原电池的正负极的判断及电极反应式的书写等知识点，写电极反应式时要注意电解质溶液的成分，电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池中电解质为酸或碱时，电极反应式就不同．