[题目]下列说法中.正确的是( )A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol硫酸的质量是98gmol﹣1C. 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D. 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中，正确的是（　　）

A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B. 1 mol硫酸的质量是98gmol﹣1

C. 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量

D. 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，A错误；B、1 mol硫酸的质量是98g，B错误；C、甲烷的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上与它的相对分子质量相同，C错误；D、1molNH3含N的物质的量是1mol，其中氮原子数约是6.02×1023个，D正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃，如： +H2C=CH2
+2H2C=CH2
+2H2C=CH2
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．
（2）丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃．红外光谱、核磁共振是研究机物结构的重要方法，根据下列数据，写出M，N的结构简式． M：元素组成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5个信号．
N：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号．
M：， N：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．

（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为__________．

Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：

（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________

（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是． a．c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低温度时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）II、含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ．为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①该废水中加入绿矾（FeSO47H2O）和H+ ，发生反应的离子方程式为：．
②欲使10L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr3+ ，理论上需要加入g FeSO47H2O．
③若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13molL﹣1 ，则残留的Cr3+的浓度为．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下： ①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为， F的价层电子排布式为．
（2）B,C,D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E,F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为g/cm3（阿伏伽德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）