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    13．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向2mL 2%CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后滴加M溶液，加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基
    B在CuSO4溶液中介入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuI
    C向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃
    D将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe（NO3）2已氧化变质

    分析 A．NaOH不足，检验-CHO应在碱性条件下；
    B．发生氧化还原反应生成CuI和碘；
    C．加入硝酸银溶液前需要用稀硝酸酸化，否则干扰溴离子的检验；
    D．硝酸亚铁中的硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．

    解答 解：A．加入的NaOH不足，不能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，故A错误；
    B．发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故B正确；
    C．向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液，加热，冷却后用稀硝酸酸化后，取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液，否则影响检验结果，故C错误；
    D．酸性条件下硝酸根离子能够将亚铁离子氧化成铁离子，干扰了亚铁离子的检验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，试题涉及有机物性质实验、铁离子、亚铁离子的检验等知识，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（　　）
    A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用
    C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    AA的一种单质在自然界中硬度最大
    BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
    DD的基态原子M层电子数是K层的2 倍
    EE与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）E在周期表中位于第四周期第IB族，C基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1．
    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
    （4）已知：
    ①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
    ②2BO2（g）=B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝离子和醋酸根离子能否大量共存．能（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
    B．分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出
    C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，他们之间互为同系物
    D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
    C．在a点，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．HSO3-的电离常数Ka=6.25×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
    该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
    （1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
    （2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
    现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
    及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
      
      温度/℃\CO的体积分数%\投料比
     
         		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小（填“大”或“小”）．
    ②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
    “大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
    ③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．下列说法正确的是（　　）
    A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3
    B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置肯定处于第二周期第VA族
    C．若D的浓溶液在常温下能使铁、铝发生钝化，则A一定为非金属单质
    D．若A是共价化含物，0．l mol的A分子中含有的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（　　）
    A．N、O、SB．Cl、S、OC．Si、P、ND．S、Cl、F

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