Question

醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（　　）

A．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H⁺浓度也相同

B．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．pH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4

D．两溶液中都加入钾盐，H⁺浓度都减小

Answer 1

分析：A、盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，从酸的电离程度比较；
B、利用酸与盐的溶液显酸性，则醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解来分析；
C、利用强酸与弱酸的稀释时氢离子的浓度变化来分析；
D、若都加入氯化钾，则对H⁺浓度无影响．

解答：解：A、因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H⁺浓度不同，故A错误；
B、相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
由电离的程度可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、因盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则pH=2的盐酸稀释100倍后，pH为4，而pH=2的醋酸稀释100倍后，醋酸进一步电离，pH＜4，故C错误；
D、若两溶液中都加入氯化钾，则两溶液中H⁺浓度都不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查强、弱电解质的电离、稀释及加入盐对溶液中离子的影响，明确电离程度的不同时解答本题的关键，并注意盐与酸的混合溶液一般显酸性来解答．