【题目】（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________
（2）在2 L固定体积的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
②下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
③能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
④为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
【答案】2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1 
放热 b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 bc c
【解析】
(1)根据盖斯定律将已知的几个热化学方程式加合运算。
(2)①书写平衡常数表达式时注意：将生成物浓度的幂之积作分子，反应物浓度的幂之积作分母。根据K300℃>K350℃可知温度升高平衡常数减小，生成物浓度减小，平衡逆向移动，结合勒夏特列原理分析。②中坐标曲线是浓度随时间的变化曲线，要分析出NO2几个关键时间点（初始、1s或2s时刻、平衡时）的浓度值即可确定NO2的变化曲线。③根据正、反应速率是否相等判断；或者根据某一物理量不变分析，如果该物理量在反应中一直在变化，该物理量不变可说明该反应已达平衡状态。④根据影响反应速率的因素和勒夏特列原理综合分析。
(1)根据盖斯定律将①-②-③得热化学方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g); ΔH=-393.5kJ/mol-172.5kJ/mol-(-296.0kJ/mol)=-270kJ/mol，即所求热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g); ΔH=-270kJ/mol。
(2)由表格数据可知：可逆反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)在第3s、4s、5s已处于平衡状态。①平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，
；当K300℃>K350℃，即温度升高（3000C→3500C）平衡常数减小，生成物浓度减小反应物浓度增大，即平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，所以该反应是放热反应。
②由表格中数据知从0~2s内NO转化的物质的量为0.02mol-0.008mol=0.012mol，根据化学计量数关系NO~NO2可知0~2s内生成NO2物质的量为0.012mol，即第2s时NO2的浓度c(NO2)=
=0.006mol/L(因NO2初始浓度为0)，同理平衡时c（NO2）=0.0065mol/L，从图像上看只有b曲线符合；0~2s内用NO2表示的平均反应速率为
，用O2表示的平均反应速率
=1.5×10－3 mol·L－1·s－1。
③a.根据v(NO2)＝2v(O2)，无法确定该可逆反应的正、逆反应速率是否相等，无法确定该反应是否已达平衡状态，a项错误；b.根据阿伏加德罗定律及其推论知，相同温度和体积下，任何气体的压强与粒子数成正比，对于可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)来说反应前后气体分子数不同，因此在到达平衡前容器中气体压强一直在变化，所以容器内压强保持不变能说明该反应已达到平衡状态，b项正确；c.根据v逆(NO)＝2v正(O2)，即v逆(NO)：v正(O2)=2:1，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于计量数之比，表明此时正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，c项正确；d.容器中气体的总质量和容器的体积在反应过程中都没有变化，根据密度公式
，所以反应过程中容器内密度一直没有变化，容器内密度保持不变，不能说明该反应已达平衡状态，d项错误；答案选bc。
④a.分离出NO2气体，容器中NO2的浓度减小，反应速率减慢，a项错误；b.升高温度反应速率增大，因为该反应是放热反应，逆反应是吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度该平衡向逆反应方向移动，b项错误；c. 增大O2的浓度，反应速率增大，根据勒夏特列原理，增加反应物浓度平衡向正反应方向移动，c项正确；d.使用催化剂可使反应速率增大，但平衡不发生移动，d项错误；答案选c。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl。
I.实验室制NH4Cl
(1)写出B中反应的离子方程式_________________________________。
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c_____、______←j←i←h←g←b；写出D中反应的化学方程式_________________________________。
(3)若要检验NH4Cl，除蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为___________。
Ⅱ：天然岩脑砂中NH4Cl，纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)
已知：2NH4 C1+3CuO
3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O
实验步骤：①准确称取1.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。
(1)连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G，______________________，则气密性良好。
(2)H中浓硫酸的作用是_________________________________。
(3)实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中NH4C1的纯度为___________。(保留三位有效数字)
(4)某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4C1的质量分数，则所得NH4C1的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是
A. 页岩气属于清洁能源 B. 页岩气属于一次能源
C. 页岩气属于一种新能源 D. 页岩气属于不可再生能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据题意解答
（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是________________________热反应．反应过程___________________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．
（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_____________________ ．
（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___________________________ ．
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4
2NO2－Q，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为____。
（2）该反应的平衡常数K=___。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）___，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）___。
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
请回答下列问题:
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。
（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为______，产生该气体的原因是_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨基钠(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化钠等工业品的原料，可将氨通过 250 -360℃金属钠制得。氨基钠在空气中易氧化、易燃，与水强烈反应，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。某化学实验小组拟采用如图所示的装置制备氨基钠，回答下列相关问题：
(1)上面各装置组装为制取氨基钠装置时，按气体流向合理的连接顺序为___________(选填编号)。
Ⅰ.a-b-c-f-g-d-e-h-i Ⅱ.a-d-e-f-g-h-i-b-c
Ⅲ.a-h-i-f-g-d-e-b-c Ⅳ.a-h-i-b-c-f-g-d-e
(2)仪器组装完成后下一步的操作名称是_________________________________。
(3)A装置中加入试剂合理的是______________________。简述A中产生氨气的原理______________________。
a.浓氨水 b.浓氨水与CaO c.NH4C1与Ca(OH)2
(4)装置B的作用是______________________(答出两条)。
(5)装置C中盛放的试剂为______________________。
(6)下列实验操作步骤合理的顺序为______________________(用步骤序号填空)。
①点燃D处酒精灯加热 ②打开分液漏斗活塞，使产生气体并通入一段时间 ③充分反应后停止加热 ④关闭分液漏斗活塞;步骤②的目的是______________________。
(7)为简化制备装置，甲同学提出可用装有五氧化二磷的球形干燥管代替原装置的末端两个仪器，乙同学认为甲的方案不可行，乙的理由可能是_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJmol-1
（2）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
B极为电池______极，B极的电极反应式为_________________________________。
（3）参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 100 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
①该反应正反应是 ___________（填“放热”或“吸热”）反应；
②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=__________℃。
（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为K=_______；从反应开始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；
②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)
A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成
B．气体的密度不再随时间改变
C．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有__ (填字母)
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂
④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。
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