Question

下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物的电子式：_________________________。

（2）①写出A与J反应的离子方程式：_______________________________________。

②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：_________________________。

（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_________mol（保留2位有效数字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________________________。

（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：___________。

②若用此电池电解300mL5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3．36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4．48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)   

(2) ①2H₂O+2Na₂O₂= 4 Na^＋+4OH^－+ O₂↑  ②2F₂+4 OH^－= 4F^－+ O₂+2H₂O

(3)0.43

(4)C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ∆H=+131.6kJ/mol（条件200⁰C,101Kpa不注明扣一分，状态标错不给分，+漏掉不给分）（2分）    

 (5)①O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－  （2分）

②14  （2分） 

③c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^—) ＞c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(H^＋) （2分） (漏写离子不给分)

【解析】

试题分析：依题意可以推出A+H的反应为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，A+G的反应为3Fe+4 H₂O=Fe₃O₄ +4H_2， A+K的反应为C+ H₂O=CO + H₂.A+J的反应为2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+ O₂，可以完整回答出（1）（2）两问。（3）Fe₃O₄与HNO₃反应时转移的电子数为4*（1/28）*3＝0.43mol.(4) C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ∆H=+131.6kJ/mol(5) ①O₂作正极，O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－②2NaCl + 2H₂O =2NaOH + H₂ + Cl₂ .通过两极产生气体的体积为3．36L可以算出NaOH的物质的量0.3mol，进而求出NaOH的浓度为1mol/L，pH=14. ③通入4．48L二氧化碳后溶液中有1.2molNaCl，Na₂CO₃为0.1mol ,NaHCO₃为0.1mol。考虑CO₃^2-水解能力大于HCO₃^-，可以推出各离子的浓度大小关系。

考点：依照物质的性质推断和反应原理的考察。