Question

16．如图是红矾钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线．现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行②，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是①，得到红矾钠晶体．（填编号）
①蒸发浓缩，趁热过滤                       
②降温结晶，过滤．

Answer 1

分析 分析图象中溶解度随温度的变化，操作是先分离出硫酸钠晶体，再获得红矾钠，由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，温度高于50°C时析出的是硫酸钠固体，当温度低于50°C时析出的是硫酸钠晶体；红矾钠溶解度受温度影响变化是随温度升高增大，据此分析．

解答 解：根据图象可知，当温度高于50°C时析出的是硫酸钠固体，当温度低于50°C时析出的是硫酸钠晶体，且Na₂SO₄•10H₂O晶体的溶解度随温度的变化很大，故操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行降温结晶，析出Na₂SO₄•10H₂O晶体，然后过过滤即可；剩余的滤液中为Na₂Cr₂O₇，而红矾钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O的溶解度随温度的变化而变化不大，故欲得到红矾钠晶体，应采取蒸发浓缩，趁热过滤的方法，故答案为：②；①．

点评 本题考查了物质制备的分离和提纯方法以及实验操作的分析应用，把握晶体析出的原理和溶解度变化特征的分析是解题关键，题目难度中等．