[题目]某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+.K+杂质离子.并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题:(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时.溶液中发生反应的离子方程式: . . .氢氧化钠溶液能否用氨水代替.为什么? .(2)溶液a中存在的离子有 ,在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH.为什么? ,为此.改进方法是．(3)为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________、________、________.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______________________.

（2）溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？________；为此，改进方法是____________________．

（3）为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？____________________.

【答案】Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开K＋、Cl－、Na＋、AlO2-、OH－因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解在a溶液中通入过量CO2气体在酸性气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶

【解析】

（1）氢氧化镁不溶于过量的强碱，而氢氧化铝能够溶于过量的强碱，而不溶于过量的弱碱（如氨水），据此进行分析解答；

（2）根据（1）操作后分析溶液中存在的离子；偏铝酸盐与盐酸反应可以生成氢氧化铝沉淀，但是盐酸过量，沉淀溶解，因此要控制溶液的pH，最好通入过量的二氧化碳气体可产生氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于过量的弱酸，据此进行分析解答；

（3）氯化铝能够水解，只有在酸性环境下，进行蒸发结晶可得到氯化铝固体。

（1）加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋与少量OH－反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3与足量的OH－反应生成NaAlO2和H2O；反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；正确答案：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ；不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。

(2) 根据（1）中的分析可知，生成的沉淀为Mg(OH)2，滤液中的离子为：K＋、Cl－、Na＋、AlO2-、OH－；加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)3溶解；氢氧化铝不溶于碳酸，因此可以向溶液a中通入过量二氧化碳气体制备氢氧化铝沉淀；正确答案：K＋、Cl－、Na＋、AlO2-、OH－；因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解；在a溶液中通入过量CO2气体。

(3)直接加热蒸发AlCl3溶液会因为AlCl3水解而得不到AlCl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶；正确答案：在酸性气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶。

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