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    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的△S＜0B、该反应在任何温度下均能自发进行C、向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D、升高温度平衡向正反应方向移动
    分析：A、根据方程式中气体的计量数的变化判断；
    B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
    C、向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变；
    D、根据温度对平衡的影响分析．
    解答：解：A、已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即△S＜0，故A正确；
    B、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行；已知△H＜0，△S＜0所以反应的在高温时能自发进行，故B错误；
    C、向容器中充入少量He，容器体积不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故C错误；
    D、已知该反应△H＜0，所以升高温度平衡逆移，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查反应热与焓变，化学平衡移动，反应方向的判断，题目难度不大，注意自由能判据的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
    ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）反应④的△H=
    ＜
    ＜
    ，△S
    ＜
    ＜
    （填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
    B
    B
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
    C．不移动                    D．无法判断
    （3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是
    X
    X
    （填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是
    B
    B
    ．（填字母） 
    A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
    （4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
    组别 原料气中各组分的体积分数
    CO CO2 H2 N2
    第1组 19.7 0.0 59.1 21.2
    第2组 20.7 0.3 62.1 16.9
    第3组 16.9 1.3 50.7 31.1
    第4组 19.8 5.5 59.4 15.3
    第5组 20.3 10.9 60.9 7.9
    表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、
    温度
    温度
    、
    CO和H2的体积分数之比
    CO和H2的体积分数之比
    等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-761.7kJ/mol
    ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）反应④的△H=
    -92.9 KJ/mol
    -92.9 KJ/mol
    ，△S
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）反应④中当CO（g）和H2（g） 起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    ab
    ab
    （填序号）；   
    a．反应物的转化率越高             b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时反应物的浓度越大     d．化学反应速率越快
    （3）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
    B
    B
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
    C．不移动                    D．无法判断
    （4）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图．230℃的实验结果所对应的曲线是
    X
    X
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1

    一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

    A．该反应的△S<0

    B．该反应在任何温度下均能自发进行

    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

    D．升高温度平衡向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：南京二模 题型：填空题

    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
    ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）反应④的△H=______，△S______（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将______（填字母）．
    A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
    C．不移动                    D．无法判断
    （3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是______．（填字母） 
    A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
    （4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
    组别 原料气中各组分的体积分数
    CO CO2 H2 N2
    第1组 19.7 0.0 59.1 21.2
    第2组 20.7 0.3 62.1 16.9
    第3组 16.9 1.3 50.7 31.1
    第4组 19.8 5.5 59.4 15.3
    第5组 20.3 10.9 60.9 7.9
    表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、______、______等．
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