Question

广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制备流程如图所示：

 

(1)滤渣的成分是______(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子     (写离子符号)。

(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为________；加入NaClO还能起到的作用是______。

(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是_____。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是________。

(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是________。

 

Answer 1

 

【解析】(1)滤渣的成分是Fe(OH)3；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na＋。

(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2=3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O；加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2＋使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中，为抑制上述反应，所需要的化学试剂是HCl气体。

(4)海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是NH4HSO3或(NH4)2SO3。