Question

17．对H₃O⁺的说法正确的是（　　）

• A． O原子采取sp²杂化
• B． H₃O⁺离子的空间构型为平面三角形
• C． H₃O⁺离子中存在配位键
• D． H₃O⁺离子中存在非极性键

Answer 1

分析 A．H₃O⁺中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定O原子杂化方式；
B．H₃O⁺中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定该微粒空间构型；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；
D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．

解答 解：A．H₃O⁺中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定O原子杂化方式为sp³杂化，故A错误；
B．H₃O⁺中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定该微粒空间构型为三角锥形，故B错误；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，氢离子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故C正确；
D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，该微粒中只存在H-O极性键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、配位键、极性键等知识点，熟练掌握价层电子对互斥理论并灵活运用，注意配位键属于共价键，为易错点．