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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA
    C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n
    D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

    分析 A．胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体；
    B．根据没有告诉标准状况下水的离子积分析；
    C．据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键；
    D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．

    解答 解：A．胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量不是107g，故A错误；
    B．标准状况下，水的离子积不知道，无法计算溶液中含有的氢离子个数，故B错误；
    C．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{14g}{14ng/mol}$，CnH2n的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为$\frac{14}{14n}$×NA=$\frac{{N}_{A}}{n}$，故C正确；
    D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数小于NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等，注意可逆反应不能进行到底．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
    B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
    （1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

    ①装置B仪器名称是干燥管，所放试剂是碱石灰．
    ②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有NH3．（写化学式）
    （2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3．
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、DHEGF；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2的目的是排尽装置中的空气（或O2），防止对SO2的验证产生干扰．
    ②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO3；G中发生反应的离子方程式为SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+．
    （3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
    实验序号实验目的T/KpHc/10-3mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照物29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
    ③298106.00.30
    （1）编号③的实验目的是探究pH对降解速率的影响．
    （2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
    （3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是温度越高，降解反应速率越快．
    （二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
    （4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
    c（I-）/（mol•L-1）c（Fe3+）/（mol•L-1）v/（mol•L-1•s-1）
    （1）0.200.800.032k
    （2）0.600.400.144k
    （3）0.800.200.128k
    ①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为C．（选填A、B、C、D）
    A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响＞Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
    （5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
    C．原子半径：Y＞Z＞X
    D．含Y的盐溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
    （1）目前人工固氮有效且有意义的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（用一个化学方程式表示）．
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，则该反应的△H=+180kJ•mol-1．
    （3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
    ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
    ②恒压100kPa、25℃时，2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，列式计算平衡常数Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）?N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+与Z2-具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：X＞Z＞W＞Y
    B．氢化物的沸点高低顺序：Z＞W
    C．元素非金属性强弱顺序：W＞Z＞Y
    D．化合物XW与XW2中化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸的电离子方程式：H2CO3═2H++CO32-
    B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
    （1）写出它们的元素符号：
    AP，BS，CCl，DO，ESe．
    （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3．
    （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P．
    （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4．

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