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    13．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是（　　）
    A．高纯硅制作光导纤维B．石墨制作火箭发动机喷管
    C．地沟油水解制取肥皂D．有机垃圾发酵生产沼气

    分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    B．石墨及其制品具有耐高温、高强度的性质，具有高熔点，稳定，耐腐蚀的性能，具有良好的化学稳定性；
    C．地沟油的成分是油脂；
    D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体．

    解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；
    B．石墨及其制品具有耐高温、高强度的性质，具有高熔点，稳定，耐腐蚀的性能，具有良好的化学稳定性，制作火箭发动机喷管，故B正确；
    C．地沟油的成分是油脂，在碱性条件下水解生成肥皂，故C正确；
    D．沼气主要成分是甲烷，是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了二氧化硅、石墨、地沟油等物质的用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔烃的分子与溴苯发生反应，如：

    根据上式，请回答：
    （1）甲的分子式是C5H8O；甲的核磁共振氢谱有3根吸收峰，峰面积为6：1：1．
    （2）乙的名称为溴苯；以苯为原料生成乙的化学方程式是．
    （3）丙不能发生的反应是cf（选填字母）；
    a．取代反应 b．加成反应 c．水解反应 d．消去反应 e．加聚反应 f．缩聚反应 g．氧化反应 h．还原反应
    由丙制备的反应条件是浓硫酸、加热．
    （4）符合下列条件的丙的同分异构体有24种（不包括顺反异构）．
    ①分子中除苯环外不含其他环状结构；　　　②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
    B．在原电池中，电子由负极流向正极
    C．在电解池中，物质在阳极发生还原反应
    D．在电解池中，与电源负极相连的电极是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，甲溶液的pH是10，乙溶液的pH是11，甲溶液与乙溶液中c（H+）之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：10D．10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．醋酸与碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
    C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．往AlC13溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
    B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
    C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl，溶液颜色会变浅
    D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
    B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+
    D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：+CO32-→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知反应A（g）+B（g）?2C（g），B为有色气体，反应平衡常数和温度的关系如下：
    温度T （℃）60080090010001200
    平衡常数 K7.24.84.02.40.16
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （2）900℃时，向一个2L的密闭容器中充入2mol的A和8mol的B，如反应初始5s内A的平均反应速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，则5s时c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反应经一段时间后反应达到平衡，平衡时B的转化率为20%．
    （3）一定温度下，若该反应在体积不变的密闭容器中发生，判断该反应是否达到平衡的依据为bc．
    a．气体压强不随时间改变       b．单位时间里生成C和消耗C的量相等
    c．气体颜色不随时间改变       d．气体平均摩尔质量不随时间改变
    （4）在600℃下将1mol A和1molB加入如图1所示甲容器中，将4molC加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．保持温度和乙中压强不变，t2时刻向乙中再加入2mol He，达到新平衡后，则c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．图象2中能表示乙中反应速率变化情况的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是（　　）
    ①7.5g胆矾溶于100g水中；
    ②5.1g Ca（OH）2放入100g水中；
    ③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水；
    ④已知20℃时KMnO4 的溶解度为6.4g，用100g水，在20℃时配成KMnO4 的饱和溶液．
    A．④、③B．④、②C．①、②D．③、①

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