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    下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

    回答下列问题：
    （1）写出N2的一种用途               。
    （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
    答：氧化性                                     。
    还原性                                       。
    （3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。
    （4）实验室制取物质B的化学方程式为                            。
    （5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为                            。
    （6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                       。
    （1）做保护气、保存粮食、制氨气等。
    （2）N2+3H22NH3，  N2+O22NO或N2+3MgMg3N2等
    （3）AgNO3
    （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
    （5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
    （6）4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

    试题分析：（1）由于氮气化学性质不活泼，所以做保护气、保存粮食、制氨气等。（2）N2得到电子，化合价降低，表现氧化性：N2+3H22NH3；N2失去电子，化合价升高，表现还原性：N2+O22NO或N2+3MgMg3N2。（3）Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3。（4）在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NO2与水反应生成物质NO的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（6）浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO2、NO2、H2O。反应的化学方程式为4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。-的检验、及氮元素的单质及化合物的性质的化学方程式表示的知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和      池。
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：                   （写一点即可）。
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是                   。
    ②A口排出的是         （填“淡水”或“浓水”）。

    （3）用苦卤（含等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：            。
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？                                                              。
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

    A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
    C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(　　)。
    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（  ）
    A．N4和N2互为同素异形体
    B．14N与14C互为同位素
    C．N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用
    D．8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是
    A．铜B．铁C．锌D．钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，起到氮的固定作用的是 (   )
    A．NH3经催化氧化生成NOB．N2和H2在一定条件下合成NH3
    C．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳酸氢铵和尿素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题:

    (1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:                                     。
    (2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是                                   ,装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外,还有的优点是                          。
    (3)在装置Ⅲ中,若使NO2气体充满烧瓶,应先关闭弹簧夹　　　　,再打开弹簧夹　　　　;当气体充满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于沸水中,下列情况不变的是　　　　。
    A．颜色
    B．质量
    C．气体的平均相对分子质量
    D．密度
    E.压强
    (4)为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：

    （1）反应④的化学方程式为3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，该反应的氧化剂为__________，还原剂为__________。
    （2）补充并配平反应②的化学方程式：____NH3  ＋___O2____NO+ ________
    （3）化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_________________
    （4）有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你认为该反应     （填“能”或“不能”）发生，理由是______________________。

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