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    若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
    B、100g98%H2SO4溶液中含有氧原子数为4NA
    C、1.0L浓度为1.0mol?L-1的一元酸溶液中含有NA个氢离子
    D、20g重水（2H2O）含有10NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量；
    B、根据硫酸溶液中含有氧原子还有溶剂水分析；
    C、没有告诉一元酸是强电解质还是弱电解质，无法计算溶液中含有的氢离子数目；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol，根据质量计算出重水的物质的量及含有的电子数．
    解答： 解：A、没有告诉是标况下，无法计算2.24L二氧化碳的物质的量，故A错误；
    B、100g98%H2SO4溶液中含有98g硫酸，硫酸的物质的量为1mol，硫酸中含有4mol氧原子，由于溶剂水中含有氧原子，所以溶液中含有氧原子数大于4NA，故B错误；
    C、1.0L浓度为1.0mol?L-1的一元酸，弱酸的物质的量为1mol，若是弱酸，溶液中氢离子物质的量为1mol，若是弱酸，溶液中氢离子物质的量小于1mol，所以溶液中不一定含有NA个氢离子，故C错误；
    D、20g重水的物质的量为1mol，含有电子的物质的量为10mol，含有10NA个电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件及物质状态，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关判断正确的是（　　）
    A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（OH-）
    B、O.1mol/LNH4HSO4溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
    H
    +
    4
    )＞c(S
    O
    2-
    4
    )
    C、O.1mol/LCH3COOH溶液与O.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：（忽略溶液混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    C、用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B、28 g CO中所含的原子数为2NA
    C、1L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
    B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
    C、Ag+  K+   Cl-SO42-
    D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒
    B、1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA
    C、标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA
    D、只有在标准状况下，NA 个氧气分子所占的体积才是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和F相遇产生白色烟雾；③B和C都能使品红溶液褪色；④将B和I在瓶中混会后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A；⑤D在G中燃烧可以产生C和H2O；⑥E和l均能引起温室效应．它们之间有如图1的转化关系（部分反应条件及生成物也经略去），M、N、P、Q是生成物．

    （1）I的电子式为
     
    ．
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ；写出将少量E气体通入P的稀溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）B与F反应能生成一种气体单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物A和J，工业常用J的水溶液清除铁锈，其原理是
     
    （请结合必要的离予方程式说明）．
    （4）常温时，将气体D溶于水，达到平衡时，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的电离及酸的第二级电离，则该溶液中D的电离平衡常数K1=
     
    ．
    （5）为减小气体E对环境的影响，可利用其在适当条件下合成甲醇和水．在体积为2L的密闭容器中，充入2mol E和6mol H，一定条件下发生反应：
    E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    测得E（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，v（H）=
     
    ，该温度下的化学平衡常数K=
     
    （结果保留两位小数）．能使平衡体系中H转化率增大的措施有
     
    ．（填字母编号）．
    A．增大c（H）    B．减小c（H2O）    C．加入合适的催化剂
    D．升高温度   E．增大体系的压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓
    B、漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO
     
    -
    3
    +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0℃、1.01×105Pa时，1gH2和11.2LCO的混合气体含气体的体积等于
     
    升．

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