Question

一定量CO₂通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．通入的CO₂气体在标准状况下的体积约为22.4 L

B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃ 各1mol

D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na₂CO₃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：（3）由图可知，加入HCl 3 mol时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为1mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为1mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，A项正确。加入4 mol HCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=4mol，所以c(NaOH)=  =2mol/L，B项正确。Na₂CO₃跟盐酸的反应是分步进行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl与Na₂CO₃、NaHCO₃都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na₂CO₃，C项错。由生成CO₂ 1mol可知溶液中含Na₂CO₃ 1mol，NaOH 2 mol，D项正确。

考点：化学方程式的有关计算