Question

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 　（ ）

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

D. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，A项错误；

B项，图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大，H2O2分解速率越快，B项错误；

C项，图丙表明，其他条件相同有一定浓度的Mn2+存在时，H2O2的分解速率：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH，但不是“溶液碱性越强，H2O2分解速率越快”，碱性溶液中Mn2+对H2O2的分解速率有影响，图丁表明，其他条件相同时，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越快，根据上述分析，图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，C项正确；

D项，图丙表明，其他条件相同时，H2O2的分解速率：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH，少量Mn2+存在时，并不是“溶液碱性越强，H2O2分解速率越快”，D项错误；

答案选C。