A. | 氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol,O2的摩尔质量为16g/mol | |
B. | 常温下,2.7克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3 NA | |
C. | 标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA | |
D. | 标准状况下,11.2 L CCl4中含氯原子数为2 NA |
分析 A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量;
B、求出铝的物质的量,然后根据铝反应变为+3价来分析;
C、二氧化硫中含2个氧原子;
D、标况下四氯化碳为液体.
解答 解:A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故氧气的摩尔质量为32g/mol,故A错误;
B、2.7g铝的物质的量为0.1mol,而铝反应变为+3价,故0.1mol铝失去0.3mol电子即0.3NA个,故B正确;
C、二氧化硫中含2个氧原子,故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子即0.6NA个,故C错误;
D、标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,11.2 L氧气含有的原子数目为NA | |
B. | 锌从盐酸中置换出1 mol H2,转移的电子数目为NA | |
C. | 4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 NA | |
D. | 1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热:NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
B. | 过量的铁与浓硝酸反应:Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O | |
C. | 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | |
D. | 用食醋溶解水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 都属于碱性氧化物 | B. | 溶于水后所得溶液的成分相同 | ||
C. | 阴、阳离子个数比不同 | D. | 氧元素的化合价相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SiO3.H2S CO2 | B. | H2O NH3•H2O HClO. | ||
C. | H2SO3.Ba(OH)2BaSO4 | D. | Cu(OH)2CH3COOH CH3COONa |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol C7H16中含有23 mol共价键 | |
B. | 标准状况下1.12 L NH3中含有0.5 mol e- | |
C. | 常温常压下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子 | |
D. | 40 g NaOH 溶于1 L水,所得溶液中c(Na+)=1 mol•L-1 |
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