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1.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(  )
A.氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol,O2的摩尔质量为16g/mol
B.常温下,2.7克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3 NA
C.标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
D.标准状况下,11.2 L CCl4中含氯原子数为2 NA

分析 A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量;
B、求出铝的物质的量,然后根据铝反应变为+3价来分析;
C、二氧化硫中含2个氧原子;
D、标况下四氯化碳为液体.

解答 解:A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故氧气的摩尔质量为32g/mol,故A错误;
B、2.7g铝的物质的量为0.1mol,而铝反应变为+3价,故0.1mol铝失去0.3mol电子即0.3NA个,故B正确;
C、二氧化硫中含2个氧原子,故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子即0.6NA个,故C错误;
D、标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下,11.2 L氧气含有的原子数目为NA
B.锌从盐酸中置换出1 mol H2,转移的电子数目为NA
C.4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 NA
D.1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热:NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B.过量的铁与浓硝酸反应:Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D.用食醋溶解水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质含有离子键但不含共价键的是(  )
A.C12B.CaCl2C.NH4ClD.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是(  )
A.都属于碱性氧化物B.溶于水后所得溶液的成分相同
C.阴、阳离子个数比不同D.氧元素的化合价相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组物质全部是弱电解质的是(  )
A.H2SiO3.H2S   CO2B.H2O   NH3•H2O  HClO.
C.H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D.Cu(OH)2CH3COOH   CH3COONa

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4 (1)△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol;
(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知Pb 的原子序数为82,再发现与Pb 同一主族的元素R,它的原子序数应为(  )
A.90B.100C.114D.132

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.1 mol C7H16中含有23 mol共价键
B.标准状况下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-
C.常温常压下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子
D.40 g NaOH 溶于1 L水,所得溶液中c(Na+)=1 mol•L-1

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